O ferro é utilizado desde muito tempo. É datada a sua utilização em milhares de anos atrás, aproximadamente, 4000 anos a.C. Muitos povos primitivos utilizavam o ferro que caia do céu para muitos fins. Ele era trabalhado e moldado a marteladas.
Desde sempre a Terra é alvejada por meteoros e corpos espaciais e é esta a origem do "primeiro" ferro utilizado pelo o homem no nosso planeta. O ferro meteórico, por cair do céu, recebia muita atenção e sacralidade por parte das civilizações. Ele era considerado por muitos um presente dos céus. Houve civilização que acreditava que o céu era formado de ferro e, quando esse se quebrava, caíam pedaços na terra: os meteoros. Até pouco tempo havia os que acreditavam nesse mito.
Portanto, o ferro foi, primeiramente o meteórico, trabalhado, há milhares de anos, a marteladas que forçavam o metal a adquirir formas diferentes da que possuía naturalmente. Somente por volta de 3.000 a 2.000 anos a.C. que o ferro terrestre passou a ser trabalhado.
Na terra, o ferro não é encontrado na forma isolada como é nos meteoritos. Ele é encontrado em minerais (magnetita ou hematita), dos quais por volta de 3.000 a 2.000 anos a.C. o Homem aprendeu, certamente de maneira acidental, a extrair o metal. A partir da descoberta da fusão dos minerais e a obtenção do ferro, foi possível trabalhar o metal para se produzir objetos e ferramentas de formas e usos diversos, ampliando, assim, a presença do metal junto às pessoas.
Entretanto, somente por volta de 1.200 a 1.000 a.C. é que o ferro começou a ser obtido de minerais, em quantidades e através de técnicas apreciáveis. Nesta época, que ficou conhecida como a “Idade do Ferro”, o minério e o carvão vegetal eram colocados em um buraco no solo e queimados. O ar para a queima era insuflado (soprado) manualmente. Essa técnica permitia obter um material pastoso que podia ser trabalhado facilmente.
Séculos se passaram, pessoas se dedicaram, e a técnica de obtenção do ferro foi se apurando. Nos dias atuais, milhares de toneladas de ferro são obtidas por processos avançados da siderurgia.
O Brasil é um dos principais produtores mundiais de minério de ferro. Boa parte deste minério é exportada para países europeus e asiáticos, onde ele é trabalhado por métodos siderúrgicos sofisticados para a produção de aço.
O ferro como elemento químico é representado pelo símbolo "Fe", derivado do latim ferrum, possui número atômico 26 e massa molar igual a 55,85 g/mol. Ele é um metal, que se encontra no primeiro período de transição e no quarto período de classificação periódica dos elementos.
Na natureza o ferro ocorre principalmente em compostos como: hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita (Fe2O3 . H2O), pirita (FeS2), entre outros minerais. Ele é o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre, além de estimativas que afirmam que o centro da Terra seja composto principalmente por ferro e níquel, em grande quantidades.
Aplicações
O Ferro é o metal mais produzido e utilizado no mundo. É quase impossível uma pessoa não conhecer um objeto que não possua ferro em sua composição.Cadeiras, mesas, palhas de aço (tipo limalha de aço) (aço - liga metálica de ferro, carbono e outros metais), carrocerias e rodas de automóveis, pontes, edifícios, panelas, pregos, parafusos, ferramentas, etc são todos objetos construídos com ferro, ou que possuem ferro na composição de alguma de suas partes.
O íon Fe2+ é de grande importância ao organismo animal, uma vez que é o núcleo central da hemoglobina, presente nos glóbulos vermelhos do sangue. São os glóbulos vermelhos os responsáveis pelo transporte de oxigênio dos pulmões aos tecidos celulares do corpo. Este transporte ocorre graças ao íon Fe2+ da proteína hemoglobina, que complexa com o O2, o que torna possível o seu transporte até as células.
O íon Fe2+ ao se ligar ao O2, forma uma ligação pouco estável que se rompe facilmente na presença acentuada de CO2, nas células. O CO2 presente nas células se liga ao Fe2+, também formando uma ligação pouco estável que se romperá na presença de O2 em excesso, nos pulmões. E assim, se dá o transporte de O2 e CO2 pela hemoglobina.
O gás monóxido de carbono (CO) é considerado tóxico e, em altas concentrações, pode ser fatal. Isso se deve ao fato do CO realizar uma ligação muito estável com o íon Fe2+ da hemoglobina. Essa ligação é tão estável que não mais se desfaz no organismo. O que inativa a proteína responsável pelo transporte de oxigênio para as células. Se a concentração de CO for muito grande poderá haver total, ou quase total inativação da hemoglobina. Provocando assim, a morte do indivíduo.
Referências Bibliográficas
1- Medeiros, M. A., Software QuipTabela, versão 4.01, 2004.
2- Eliade, M., Ferreiros e Alquimistas, Ed. Zahar, Rio de Janeiro, 1979.
3- Companhia Siderúrgica de Tubarão, História do Aço, http://www.cst.com.br
